氨氣（NH3）的合成是人類科學技術上的重大突破。如圖1是工業合成氨工藝的主要流程。
（1）氨分離器能將沸點不同的氣體分離開來，該過程屬于物理物理（填“物理”或“化學”）變化。
（2）流程中能循環使用的物質是氮氣、氫氣氮氣、氫氣。
（3）合成塔中的反應必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進行。該反應的化學方程式為N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3。
（4）NH3可以進一步制得尿素和碳酸氫銨等化肥。如圖2是某商店內尿素肥料的標簽。
①從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是熱穩定性差熱穩定性差。
②經計算，尿素[CO（NH2）2]中含氮量為46.7%，則該袋尿素肥料屬于混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”）。
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
【答案】物理；氮氣、氫氣；N2+3H2 2NH3；熱穩定性差；混合物
催化劑
高溫高壓
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.5
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