某同學用KMnO₄與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂的裝置如圖所示。

回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式為16HCl（濃）+2KMnO₄=2KCl+2___+5Cl₂↑+8H₂O，橫線中應為

MnCl₂

MnCl₂

（填化學式），分液漏斗上方回形玻璃管的作用是

維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使濃鹽酸順利滴下

維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使濃鹽酸順利滴下

。
（2）裝置C的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

，裝置D中的現象為

白色的無水硫酸銅不變藍

白色的無水硫酸銅不變藍

時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。
（3）E裝置中導管

y

y

（填“x”或“y”）應伸至靠近集氣瓶底部。
（4）制取氯水時將裝置B連接裝置G即可（如圖），裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是

增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收

增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收

，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO₃溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是

b

b

 （ 填字母）。

a. Cl₂、H⁺、Cl^-
b.HClO、H⁺、Cl^-
c.HClO、Cl₂、HCl
（5）有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以？

不能

不能

。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：

不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置

不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置

。