實驗小組以某銅渣（主要成分Cu、Cu₂S，含少量Mn和Ag）為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]。實驗包括如下過程。【已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5】
（1）浸取。將一定量的銅渣粉碎后加入到如圖-1所示的三頸燒瓶中，再通過分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液體的間隔利用二連球鼓入O₂，銅渣充分反應后，向溶液中加入少量NaCl,過濾。
①已知浸取時無S和SO₂生成，寫出浸取時Cu₂S所發生反應的離子方程式：

3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-

△

6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O

3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-

△

6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O

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②滴加液體的間隔向三頸燒瓶內鼓入O₂的目的是

使NO轉化為硝酸，提高硝酸的利用率

使NO轉化為硝酸，提高硝酸的利用率

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③當觀察到

裝置中氣體不再出現紅棕色

裝置中氣體不再出現紅棕色

，可以停止鼓入O₂。
④加入NaCl的目的是

使硫酸銀轉化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過濾，以除去銀離子

使硫酸銀轉化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過濾，以除去銀離子

。
（2）制取CuSO₄。
向濾液中加入NaOH溶液調節pH范圍為

6.5＜pH＜7.5

6.5＜pH＜7.5

，過濾；向濾渣中加入稀硫酸至濾渣恰好完全溶解，得CuSO₄溶液。{設Mn²⁺、Cu²⁺開始沉淀時c=1mol?L^-1，沉淀完全時c＜1.0×10^-5mol?L^-1。K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-13}
（3）制Cu₂（OH）₂CO₃。
已知Cu₂（OH）₂CO₃的產率{2n[Cu₂（OH₂CO₃]×100%}隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關系如圖2所示。
①補充完整制取Cu₂（OH）₂CO₃的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

邊攪拌邊加入25mL0.5mol?L^-1CuSO₄溶液，在pH計測定溶液pH條件下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液或0.1mol?L^-1鹽酸調節溶液pH約為9，充分反應后，過濾，洗滌沉淀至最后一次洗滌濾液滴加BaCl₂溶液無沉淀生成

邊攪拌邊加入25mL0.5mol?L^-1CuSO₄溶液，在pH計測定溶液pH條件下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液或0.1mol?L^-1鹽酸調節溶液pH約為9，充分反應后，過濾，洗滌沉淀至最后一次洗滌濾液滴加BaCl₂溶液無沉淀生成

，低溫烘干，得到Cu₂（OH）₂CO₃。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.5mol?L^-1CuSO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸、pH計）
②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得Cu₂（OH）₂CO₃的產率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是

若反應時溶液pH過大，根據圖2可知Cu₂（OH）₂CO₃的產率偏低，沉淀中含有Cu（OH）₂沉淀，而Cu（OH）₂中銅元素的質量分數大于Cu₂（OH）₂CO₃

若反應時溶液pH過大，根據圖2可知Cu₂（OH）₂CO₃的產率偏低，沉淀中含有Cu（OH）₂沉淀，而Cu（OH）₂中銅元素的質量分數大于Cu₂（OH）₂CO₃

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