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鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富，常以氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等物質存在。
19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中首次制得了金屬鈉。
鈉是一種銀白色金屬，質軟，密度為0.97g?cm^-3，熔點為97.8℃。金屬鈉的性質很活潑，能與許多物質發生化學反應。鈉暴露在空氣中，與氧氣反應生成氧化鈉（Na₂O），鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉（Na₂O₂）；鈉遇水立即發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。因此，實驗室常將鈉保存在煤油中。
金屬鈉的用途廣泛。鈉和鉀形成的合金熔點低，常溫下呈液態，可用作快中子反應堆的熱交換劑。利用鈉的強還原性，在一定條件下可以將鈦（Ti）、鋯（Zr）等稀有金屬從其氯化物中置換出來。
工業上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質鈉。
（1）自然界中鈉元素以

化合物

化合物

（填“單質”或“化合物”）形式存在。
（2）鈉保存在煤油中，是為了防止鈉與空氣中的

氧氣和水

氧氣和水

反應而變質。
（3）過氧化鈉中的陰離子為O₂^2-，1個O₂^2-離子含有的電子數為

18

18

。
（4）鈉鉀合金用作快中子反應堆的熱交換劑，利用鈉鉀合金良好的

b

b

（填字母）。
a.導電性
b.導熱性
c.延展性
（5）寫出高溫下鈉與四氯化鈦反應的化學方程式：

4Na+TiCl₄

高溫

Ti+4NaCl

4Na+TiCl₄

高溫

Ti+4NaCl

。