某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽混合而成，三者質量比為2：2：1．現用該脫氧劑進行實驗，回答下列問題：
（1）將該脫氧劑加入鹽酸中，發生反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）打開失效的脫氧劑小袋，發現里面出現了紅褐色物質，該物質的主要成分是Fe2O3Fe2O3（填化學式）。5.0g未經使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣0.860.86g。
（3）用電子秤稱取7.20g完全失效后的脫氧劑放入燒杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后過濾，濾渣為黑色粉末。向所得濾液中加入足量AgNO3溶液，充分反應產生的沉淀質量為2.87g。列式計算該失效脫氧劑中NaCl的質量分數（計算結果精確到0.1%）。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe2O3；0.86
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：259引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3