減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。（1）對溫室氣體CO₂在催化劑存在下用H₂還原CO₂是解決溫室效應的重要手段之一。
已知：①H₂和CH₄的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
試寫出H2還原CO₂生成CH₄和H₂O（g）的熱化學方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-164kJ?mol^-1

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-164kJ?mol^-1

。
（2）CO₂在Cu-ZnO催化下，可同時發生如下的反應Ⅰ、Ⅱ，可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-57.8kJ/mol
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O（g）	總壓/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反應Ⅰ、Ⅱ均達平衡時，p₀=1.2p,則表中n₁=

1

1

，此時n₂=3．則反應I的平衡常數K_p=

75

4

p

2

75

4

p

2

（無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p（B），等于總壓乘以其體積分數）。
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH
（g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是

溫度升高，增大活化分子的百分數，化學反應速率加快

溫度升高，增大活化分子的百分數，化學反應速率加快

。
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

時間/min	0	10	20	30	40	50
c（NO）/mol?L-1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c（N2）/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c（CO2）/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改變某一條件，根據表的數據判斷改變的條件可能是

CD

CD

（填字母）。
A．通入一定量的CO₂B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當升高溫度