用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe（OH）2。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，還需要加入稀硫酸和 鐵屑鐵屑，原因是 防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，對應的離子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 加熱煮沸加熱煮沸的方法。
（3）向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，沉淀顏色變化順序為 CC。
A.紅褐色、灰綠色、白色
B.白色、紅褐色、黑色
C.白色、灰綠色、紅褐色
D.藍色、灰綠色、綠色
反應的化學方程式是 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+2Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+2Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液，防止生成的Fe（OH）2被氧化防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液，防止生成的Fe（OH）2被氧化。
【答案】鐵屑；防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子；Fe+2Fe3+=3Fe2+；加熱煮沸；C；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+2Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液，防止生成的Fe（OH）2被氧化
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：1難度：0.7
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5