回答下列問題
（1）已知2

MO

x

-

y

+5S^2-+16H⁺═2M²⁺+5S↓+8H₂O，在上述過程中

MO

x

-

y

被

還原

還原

（填“氧化”或“還原”），

MO

x

-

y

中M的化合價是

+7

+7

價。
（2）已知常溫下在溶液中可發生如下兩個反應：
Ce⁴⁺+Fe²⁺→Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺→2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以確定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三種離子的氧化性由強到弱的順序是

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

。
（3）由Mn²⁺、Bi³⁺、

B

i

O

-

3

、

M

n

O

-

4

、H⁺、H₂O組成的一個氧化還原反應體系中，發生

B

i

O

-

3

→Bi³⁺的反應過程。
①該反應中，氧化劑是

B

i

O

-

3

B

i

O

-

3

，氧化產物是

M

n

O

-

4

M

n

O

-

4

。
②將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式并配平：

5

B

i

O

-

3

5

B

i

O

-

3

+

2Mn²⁺

2Mn²⁺

+

14H⁺

14H⁺

═

5Bi³⁺

5Bi³⁺

+

2

M

n

O

-

4

2

M

n

O

-

4

+

7

7

H₂O
（4）實驗室用MnO₂和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。
①用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況

；
②反應中，如果有17.4g純MnO₂被還原，那么被氧化的氯化氫的質量為

14.6g

14.6g

。