鋨酸鉀晶體（K2OsO4?2H2O）微溶于冷水，常用作催化劑。由含鋨約1g?L-1的鋨吸收液（主要成分為Na2OsO4，含少量Na2RuO4及Ca2+、Mg2+雜質）精制提純鋨酸鉀的工業流程如圖：
已知：四氧化鋨（OsO4）的熔點為41℃，沸點為130℃，易揮發
回答下列問題：
（1）“沉鋨”得到難溶物（Na2O）3OsO3（SO2）4?5H2O，該化合物中鋨元素的化合價為 +6+6。
（2）檢驗濾液1和濾液2中金屬陽離子的實驗方法是 焰色試驗焰色試驗。
（3）“溶解、蒸餾”步驟中，先加入50%硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaClO3反應后蒸餾出OsO4，生成OsO4的離子反應方程式為 3OsO42-+ClO3-+6H+=3OsO4+Cl-+3H2O3OsO42-+ClO3-+6H+=3OsO4+Cl-+3H2O。
（4）OsO4用NaOH溶液吸收后又得到Na2OsO4溶液，吸收液中仍然存在少量Na2RuO4雜質，“吸收、分離”操作加入甲醇的目的是 將溶液中Ru元素以Na2RuO4的形式析出將溶液中Ru元素以Na2RuO4的形式析出。流程中從初始的鋨吸收液到“吸收、分離”操作的目的是 除去溶液中的雜質離子，從而得到純凈的目標產物除去溶液中的雜質離子，從而得到純凈的目標產物。
（5）“轉化”時須加入過量KOH溶液，用平衡原理解釋其原因 OsO42-+2H2O+2H+?K2OsO4?2H2O↓，增大c（K+），平衡正向移動，有利于K2OsO4?2H2O生成OsO42-+2H2O+2H+?K2OsO4?2H2O↓，增大c（K+），平衡正向移動，有利于K2OsO4?2H2O生成。
（6）已知：Ksp（MgF2）=9×10-9、Ksp（CaF2）=1.5×10-10。鋨吸收液中Ca2+、Mg2+濃度分別為0.02mol?L-1和0.01mol?L-1，若取1.0L廢液，則至少需加入 3.783.78gNaF才能使廢液中Ca2+、Mg2+沉淀完全（當離子濃度c≤1×10-5mol?L-1，可認為沉淀完全）。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】+6；焰色試驗；3OsO42-+ClO3-+6H+=3OsO4+Cl-+3H2O；將溶液中Ru元素以Na2RuO4的形式析出；除去溶液中的雜質離子，從而得到純凈的目標產物；OsO42-+2H2O+2H+?K2OsO4?2H2O↓，增大c（K+），平衡正向移動，有利于K2OsO4?2H2O生成；3.78
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
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3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1