鐵元素與人類關(guān)系密切。
（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。
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①實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管a內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)是 CO、Fe2O3CO、Fe2O3。（填化學(xué)式）
②處理尾氣的反應(yīng)是 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO22CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2。（填化學(xué)方程式）
③樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 88g,理論上最多可以得到鐵 5.65.6g。
（2）為比較金屬甲和鐵的活動(dòng)性，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖3所示。實(shí)驗(yàn)中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價(jià)。
①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②金屬活動(dòng)性：金屬甲 ＞＞鐵。（填“＞”“=”或“＜”）
③相對原子質(zhì)量：甲元素 ＞＞鐵元素。（填“＞”“=”或“＜”）
（3）氫氧化鐵可用于生產(chǎn)顏料、藥物。請?jiān)O(shè)計(jì)氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的一種方案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。（依次寫出化學(xué)方程式）
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【答案】CO、Fe2O3；2CO+O2 2CO2；8；5.6；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；＞；＞；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評】
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