（1）一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，X、Y間發生反應。各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為 2Y（g）?X（g）2Y（g）?X（g）。在0到1min中內用X表示該反應的速率是 0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min），該反應達最大限度時Y的轉化率 60%60%。
②若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（X）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v（Y）=0.2mol?L-1?min-1，則 甲甲中反應更快。
（2）已知在298K、100kPa下，2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.8kJ?mol-1，ΔS=-197.5J?mol-1?K-1。已知△G=△H-T?△S，若△G＜0，反應能夠自發進行。請你判斷該反應在室溫下能否自發進行？簡要寫出推斷的依據 能，△G=△H-T△S=-746.8kJ/mol-298K×（-197.5×10-3kJ?mol-1?K-1）=-987.945kJ/mol＜0，故反應能自發進行能，△G=△H-T△S=-746.8kJ/mol-298K×（-197.5×10-3kJ?mol-1?K-1）=-987.945kJ/mol＜0，故反應能自發進行。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學反應的方向．
【答案】2Y（g）?X（g）；0.1mol/（L?min）；60%；甲；能，△G=△H-T△S=-746.8kJ/mol-298K×（-197.5×10-3kJ?mol-1?K-1）=-987.945kJ/mol＜0，故反應能自發進行
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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