為探索工業上含鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用情況，某同學設計的回收利用方案如圖所示：
（1）寫出步驟①中涉及反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）由濾渣B→濾液D+濾渣E，需加入的試劑的化學式為 H2SO4H2SO4，反應的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）濾液D經過操作④：蒸發濃縮、冷卻結晶蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥等操作可以得到綠礬晶體。
（4）檢驗濾液D中是否含有Fe3+的最佳試劑為 DD（填字母）。
A.KMnO4溶液
B.NaOH溶液
C.氯水
D.KSCN溶液
（5）試劑Y應是一種 氧化劑氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是 BB（填字母）。
A.H2O2
B.鐵單質
C.O2
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；H2SO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；蒸發濃縮、冷卻結晶；D；氧化劑；B
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：2難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1