硫鐵礦（主要成分FeS₂）是接觸法制硫酸的主要原料，接觸法制硫酸的生產原理分三步。
Ⅰ.4FeS₂+11O₂

△

2Fe₂O₃+8SO₂；
Ⅱ.2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；
Ⅲ.SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列問題：
（1）①Fe²⁺形成的配合物亞鐵氰化鉀（K₄[Fe（CN）₆]）又稱黃血鹽，可用于檢驗Fe³⁺。與CN^-互為等電子體的陰離子為

C

2

-

2

C

2

-

2

（填離子符號，任寫一種）。
②氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為

，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合

洪特規(guī)則

洪特規(guī)則

（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。
③已知Fe²⁺半徑為61pm,Co²⁺半徑為65pm,則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO₃和CoCO₃，FeCO₃受熱分解溫度

低于

低于

（填“低于”或“高于”）CoCO₃。
（2）過二硫酸的結構式為，S原子的雜化方式為

sp³

sp³

；S元素的化合價為

+6

+6

。
（3）FeS₂晶體的晶胞結構如圖所示。
①FeS₂晶體的晶胞中，Fe²⁺位于S₂^2-所形成的

正八面體

正八面體

（填“正四面體”或“正八面體”，下同）空隙，S₂^2-位于Fe²⁺所形成的

正四面體

正四面體

空隙。該晶體中距離Fe²⁺最近的Fe²⁺的數目為

12

12

。
②FeS₂晶體的晶胞參數為anm,密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數的值為N_A，則FeS₂的摩爾質量M=

ρ

×

N

A

×

a

3

×

1

0

-

21

4

ρ

×

N

A

×

a

3

×

1

0

-

21

4

g.jye.ai^-1（用含a、ρ、N_A的代數式表示）。