（1）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8t（溶質質量分數為20%），與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少？（寫出計算過程）
（2）實驗室用足量大小、形狀相同的鎂片和鐵片分別與相同質量、濃度相同的稀硫酸反應，用數據采集器測得裝置內壓強隨時間的變化關系圖（見如圖）。
已知：相同溫度下，裝置內壓強與產生氣體的體積成正比。
①曲線BC段下降的原因是 溫度下降溫度下降。
②根據圖乙可知，充分反應后產生氫氣的質量：Mg ==Fe（填“＞”、“＜”或“=”）。
③t4時消耗鎂片與鐵片的質量比為 3：73：7。
④畫出反應中鎂片、鐵片分別與H2SO4反應生成的氫氣的變化隨反應時間的大致圖像。
【答案】溫度下降；=；3：7
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3