二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：

編號	熱化學方程式	化學平衡常數
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/mol	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/mol	K3

回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C≡O	C-O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	1076	343	465	413

由上述數據計算△H₁=

-99kJ/mol

-99kJ/mol

．
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
該反應△H=

-263kJ/mol

-263kJ/mol

，化學平衡常數K=

K₁²?K₂?K₃

K₁²?K₂?K₃

（用含K₁、K₂、K₃的代數式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有

AD

AD

．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．該工藝中反應③的發生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是

反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡右移

反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡右移

．
（5）以

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是

CD

CD

．
A．該反應的△H＞0
B．若在p₂和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p₃和316℃時反應達到平衡，H₂的轉化率等于50%
D．若在p₃和316℃時，起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p₁和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H₂和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數增大
（6）某溫度下，將8.0mol H₂和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=

2.25

2.25

．