合理利用廢渣可以減少環境污染,變廢為寶。以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣,工業上利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產流程如圖1。

注:銨黃鐵礬的化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
(1)用硫酸溶解廢渣時,為了提高廢渣的浸取率,可采取的措施有哪些:將廢渣粉碎將廢渣粉碎、加熱加熱。(寫出兩點)
(2)A是一種氧化劑,工業上最好選用空氣空氣(填“空氣”、“Cl2”或“MnO2”),其理由是原料易得,成本低,不產生污染,不引入雜質原料易得,成本低,不產生污染,不引入雜質,氧化過程中發生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
(3)根據如圖2有關數據,你認為工業上進行氧化操作時應控制的條件是溶液溫度控制在85℃,pH控制在1,氧化時間為4h左右溶液溫度控制在85℃,pH控制在1,氧化時間為4h左右。(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)
(4)銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2Ca(OH)2、CaSO4CaSO4。(填化學式)。銨黃鐵礬與氨水反應的化學方程式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+6NH3?H2O=4(NH4)2SO4+6Fe(OH)3↓(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+6NH3?H2O=4(NH4)2SO4+6Fe(OH)3↓。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.
【答案】將廢渣粉碎;加熱;空氣;原料易得,成本低,不產生污染,不引入雜質;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;溶液溫度控制在85℃,pH控制在1,氧化時間為4h左右;Ca(OH)2;CaSO4;(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+6NH3?H2O=4(NH4)2SO4+6Fe(OH)3↓
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:2難度:0.5
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