CuCl可用作有機合成的催化劑。工業上用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2）制備CuCl的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）Cu+的電子排布式是：1s22s2p63s23p63d101s22s2p63s23p63d10。
（2）“浸取”時，硫元素轉化為硫酸根離子，則反應的離子方程式為 4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。
（3）“濾渣①”的成分是 CuO、Fe（OH）3CuO、Fe（OH）3（填化學式）
（4）已知在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-（無色）。“還原”時使用濃鹽酸和NaCl固體的原因是 提供反應所需Cl-，促進CuCl溶解與不溶物分離提供反應所需Cl-，促進CuCl溶解與不溶物分離；當出現 溶液變為無色溶液變為無色現象時，表明“還原”進行完全。
（5）制備CuCl。請補充由還原所得的濾液液制備CuCl的操作步驟：加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌，真空干燥。
[已知CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、HCl、BaCl2、C2H5OH]。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】1s22s2p63s23p63d10；4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；CuO、Fe（OH）3；提供反應所需Cl-，促進CuCl溶解與不溶物分離；溶液變為無色；加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5