建造船艦的特種鋼材需要用富鐵礦石來冶煉。某同學為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，取10g赤鐵礦樣品，利用如圖1方式進行實驗，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖2。（產生的氣體被完全吸收，且雜質不參與反應，并假設氣體通過溶液時不帶出水蒸氣）
（1）圖1實驗裝置的一個缺陷是 沒有尾氣處理裝置沒有尾氣處理裝置；
（2）圖1實驗裝置中澄清石灰水沒有變渾濁，說明 二氧化碳已被B中氫氧化鈉溶液完全吸收二氧化碳已被B中氫氧化鈉溶液完全吸收。
（3）根據圖2，赤鐵礦與一氧化碳反應生成二氧化碳的質量為 6.66.6g。
（4）若aCO+Fe2O3 高溫 2Fe+bCO2，則a的值為 33，b的值為 33。
（5）通過方程式計算樣品中氧化鐵的質量分數（寫出計算過程）。
高溫
【考點】根據化學反應方程式的計算；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】沒有尾氣處理裝置；二氧化碳已被B中氫氧化鈉溶液完全吸收；6.6；3；3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3