某小組利用氯氣與NaOH制取 NaClO并探究其性質
已知：①Ag2SO4：白色固體，微溶于水。
②在水中，Fe3+的存在形式有：[Fe（H2O）4OH）2]+呈黃色：[Fe（H2O）6]3+呈淡紫色，通常只能觀察到無色。
Ⅰ．制備
（1）A中反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）一段時間后，NaOH已完全反應，得A中溶液pH=10，用化學用語表示其原因：ClO-+H2O?HClO+OH-ClO-+H2O?HClO+OH-。
Ⅱ．探究性質
取所得A中溶液5mL于試管中，向其中加入稍過量的0.1mol/L FeSO4溶液和適量H2SO4溶液，觀察到無沉淀產生，溶液變為黃色。
（3）甲同學對溶液變黃色可能發生的反應提出下列三種猜想：
猜想1：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+═2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
乙同學認為猜想2和3不合理，用離子方程式表示原因 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。經證實，猜想1正確。
Ⅲ．進一步探究
取Ⅱ中黃色溶液，分為4份，進行下列操作。
| 序號 | 操作 | 現象 |
| ⅰ | 加入NaOH溶液 |
產生紅褐色沉淀 產生紅褐色沉淀
|
| ⅱ | 加入AgNO3溶液 | 白色沉淀 |
| ⅲ | 加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振蕩 | 下層呈紫紅色 |
| ⅳ | 加入一定量H2SO4溶液 | 黃色變淺幾乎無色 |
產生紅褐色沉淀
產生紅褐色沉淀
。（5）實驗ⅱ加入AgNO3出現白色沉淀，不能說明溶液中存在Cl-，原因是
黃色溶液中存在SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
黃色溶液中存在SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
。（6）資料表明，氧化性：ClO-＞Br2＞Fe3+＞I2。甲同學認為由實驗ⅲ的現象證明溶液中仍存在ClO-。乙同學認為甲同學的推斷不嚴謹，設計了能確證溶液中是否存在ClO-的實驗方案：
取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-
取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-
。（7）實驗ⅳ中黃色溶液變淺至幾乎無色，結合化學用語解釋原因
黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+?[Fe（H2O）6]3+向右移動，因此黃色變淺
黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+?[Fe（H2O）6]3+向右移動，因此黃色變淺
。【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；ClO-+H2O?HClO+OH-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；產生紅褐色沉淀；產生紅褐色沉淀；黃色溶液中存在SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀；取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO-；黃色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe（H2O）4（OH）2]+，滴加H+，[Fe（H2O）4（OH）2]++2H+?[Fe（H2O）6]3+向右移動，因此黃色變淺
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.5
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（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
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（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7