在抗擊新冠病毒期間廣泛使用氯氣制備的漂白液對淺色衣服進行殺菌消毒。使用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量CaO、Al2O3等）為原料精制高純度的MnO2，并運用綜合制取技術最終制取含氯消毒液、漂白粉的工藝流程如圖：
已知實驗室制備氯氣需要用到以下儀器和裝置：
根據以上信息回答下列問題：
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗室制備純凈干燥的氯氣時，從制氣裝置開始從左到右依次連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母，每種儀器均使用1次）：E→C→D→A→B→H→G→FE→C→D→A→B→H→G→F。
（3）實驗室制取氯氣的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；在氣體純化步驟中，除雜裝置中飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中的HCl氣體除去Cl2中的HCl氣體。
（4）軟錳礦粉在酸浸步驟中會發生多種反應，請寫出Al2O3在酸浸過程中發生反應的離子方程式 Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（5）流程中，結晶后得到硫酸錳晶體的操作是 過濾過濾；使用電解法電解MnSO4溶液制取MnO2的反應中，MnSO4發生了 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應。
（6）寫出純化后的氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
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【答案】分液漏斗；E→C→D→A→B→H→G→F；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl氣體；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；過濾；氧化；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5