二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒滅菌劑，可以有效殺滅新冠病毒。目前制備ClO2常用氯酸鈉還原法，其中一種方法是NaClO3與CH3OH在適當催化劑、溫度為60℃時，發生反應得到，下圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收，釋放進行了研究。已知：
①的濃度較大時易分解爆炸，一般用CO2或空氣稀釋到10%以下；實驗室也常用穩定劑吸收，生成NaClO2，使用時加酸釋放出氣體。
②與KI在酸性溶液中反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O。
③
| 物質 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
| 沸點 | 64.7℃ | 100.8℃ | 11℃ |
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
，儀器b在裝置中的作用是 冷凝回流甲醇、導氣
冷凝回流甲醇、導氣
。（2）根據反應條件判斷制備裝置甲中需改進的一項措施是
水浴加熱
水浴加熱
。（3）已知反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學反應方程式：
4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O
催化劑
△
4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O
。催化劑
△
（4）該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸（草酸的氧化產物為CO2），相比甲醇法，
草酸法的優點是
草酸法的優點是產生的CO2可稀釋ClO2，防止ClO2濃度較大時分解
草酸法的優點是產生的CO2可稀釋ClO2，防止ClO2濃度較大時分解
。（5）下列有關說法正確的是
AC
AC
。A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2
B.裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成
C.在ClO2釋放實驗中，發生反應的離子方程式是：4H++5
C
l
O
-
2
D.ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
（6）ClO2常用于自來水的殺菌消毒。自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：
Ⅰ.取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀和少量稀硫酸
Ⅱ.待充分反應后，再加氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液
Ⅲ.用0.2000mol?L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定（已知I2+2S2
O
2
-
3
O
2
-
6
滴定終點時溶液顏色的變化為
溶液由藍色變為無色
溶液由藍色變為無色
，該水樣中ClO2的含量為 270
270
mg?L-1。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；冷凝回流甲醇、導氣；水浴加熱；4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O；草酸法的優點是產生的CO2可稀釋ClO2，防止ClO2濃度較大時分解；AC；溶液由藍色變為無色；270
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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