化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO₃，進一步處理得到產品Na₂CO₃和NH₄Cl,并探究其相關性質，實驗流程如圖1。

（1）寫出步驟②的化學方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（2）流程中可以循環使用的物質是

二氧化碳

二氧化碳

、

食鹽水

食鹽水

。
（3）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH₄Cl（aq）→NaCl（aq）+NH₄Cl（s）過程。為使NH₄Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH₄Cl溶解度曲線（圖2），需采用的操作為

蒸發濃縮、冷卻結晶

蒸發濃縮、冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥。
（4）探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質（已知：pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。）

	實驗操作	實驗現象
實驗Ⅰ		a.②③中均產生白色沉淀 b.溶液pH變化
實驗Ⅱ		燒杯中產生白色沉淀 無色氣泡

①實驗Ⅰ中，實驗①的作用

空白對照

空白對照

，滴加NaHCO₃溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na₂CO₃溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中

HCO₃^-與OH^-

HCO₃^-與OH^-

不共存（填離子符號）；
②根據實驗Ⅱ的實驗現象，書寫相關離子方程式

Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。