小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸堿性
（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈

中

中

性，還可能呈

酸

酸

性。
（實驗驗證）

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1～2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性或酸性 中性或酸性

（分析與思考）
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

OH^-

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入

CuCl₂

CuCl₂

溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

。
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

有氣泡產生

有氣泡產生

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；若無明顯現象，則呈中性。