分別取40mL的0.50mol?L-1鹽酸與40mL的0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol 水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式 NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molNaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol。
（2）從實驗裝置上看，可知如圖裝置中缺少的儀器是 環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒。
（3）上述實驗數值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是 abcabc（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.實驗量取鹽酸時誤取了濃硫酸
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
（4）實驗中改用50mL0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”），所放出的熱量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
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【答案】NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；環形玻璃攪拌棒；abc；相等；不相等；偏小
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.7
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