氯及其化合物在工業生產生活中有很重要的作用。圖中為實驗室通常制取氯氣及性質驗證的裝置圖：
（1）H裝置的作用 尾氣處理，吸收多余的氯氣尾氣處理，吸收多余的氯氣，寫出發生的離子反應方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）在裝置E中可觀察到的現象是 濕潤的有色布條褪色濕潤的有色布條褪色，通過D、E中的現象說明什么結論 氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水后生成的次氯酸有漂白性氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水后生成的次氯酸有漂白性。
（3）裝置G中發生的離子方程式 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
（4）可用KMnO4與濃鹽酸快速制氯氣，發生如下反應（未配平）：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+H2O+MnCl2。寫出配平的該反應的離子方程式 2MnO-4+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+2MnO-4+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：51：5。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】尾氣處理，吸收多余的氯氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；濕潤的有色布條褪色；氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水后生成的次氯酸有漂白性；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；1：5
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
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發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7