海水資源的利用具有非常廣闊的前景。如圖是海水綜合利用聯合工業體系的簡圖：
回答下列問題：
Ⅰ．海水淡化
（1）人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。海水淡化的方法主要有 蒸餾法蒸餾法、電滲析法或離子交換法電滲析法或離子交換法等。
Ⅱ．海水制鹽
（2）粗鹽中可溶性的雜質離子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質離子得到精制鹽水，依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是 除去雜質中的Ca2+及過量的Ba2+除去雜質中的Ca2+及過量的Ba2+。
（3）氯堿工業發生的主要反應是電解精制鹽水，寫出化學方程式2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
Ⅲ．海水提溴
（4）工業上從海水中提取溴單質的流程圖中，步驟④的化學方程式為 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。
（5）經過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、純堿吸收、酸化”后再蒸餾，其目的是 富集Br2富集Br2。
Ⅳ．海水提鎂
（6）該工業生產過程中，為了使MgCl2轉化為Mg（OH）2，應加入的試劑為 石灰乳石灰乳，寫出MgCl2→Mg的化學方程式MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
通電
通電
通電
通電
【考點】海水淡化．
【答案】蒸餾法；電滲析法或離子交換法；除去雜質中的Ca2+及過量的Ba2+；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；富集Br2；石灰乳；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通電
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.7
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1．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（ ?。?br />
發布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關注海洋健康，守護蔚藍星球，是每個公民義不容辭的責任。基于海水資源開發的氯堿工業、海水提鎂等工業蓬勃發展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，為除去以上雜質離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應的化學方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉移的電子數是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填字母）。
A．化合反應
B．分解反應
C．復分解反應
D．置換反應
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應的離子方程式是。
（7）圖2是實驗室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發布：2024/11/13 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術涉及反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，正確的除雜操作順序為SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應為；檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發布：2024/7/25 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.7