平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	HCOOH	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=1.8×10-8	Ka=3×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

已知CO₂溶于水的過程及其平衡常數可表示為：
CO₂（g）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）
K₁=

c

（

H

2

C

O

3

）

p

（

C

O

2

）

，p（CO₂）表示CO₂的平衡壓強。
（1）天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因

H₂CO₃?H⁺+

HCO

-

3

H₂CO₃?H⁺+

HCO

-

3

。
（2）將CO₂通入NaClO水溶液中，發生的主要反應為CO₂+H₂O+ClO^-?

HCO

-

3

+HClO。寫出該反應的平衡常數表達式：K=

K

1

×

K

a

1

（

H

2

C

O

3

）

K

a

（

HC

l

O

）

K

1

×

K

a

1

（

H

2

C

O

3

）

K

a

（

HC

l

O

）

[用K₁、K_a1（H₂CO₃）和K_a（HClO）的式子表示]
（3）下列方法中，可以使0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度增大的是

D

D

。
A.通入少量HCl氣體
B.加入少量冰醋酸
C.加入少量醋酸鈉固體
D.加入少量水
（4）常溫下，同濃度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃這4種溶液中pH由大到小的順序是

④②③①

④②③①

（填編號）。
（5）若取pH、體積均相等的鹽酸和HCOOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m

＜

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）。