我國自主開發的“鈦戰甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數最多的潛水器載人艙球殼。TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體。可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4（夾持裝置略去）：
已知：
①TiO2+2C+2Cl2 1000℃ TiCl4+2CO
②TiCl4為無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易與水反應
③PdCl2的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd
回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗分液漏斗
。圓底燒瓶內所裝試劑可為
②②
（填編號），寫出其中發生的離子反應方程式
2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。
①MnO2
②KMnO4
③濃H2SO4
（2）裝置的連接順序為
A→D→D→B→C→D→D→DA→D→D→B→C→D→D→D
（D裝置可重復使用）。
（3）對于實驗過程的控制，開始的操作為
①①
（填①或②），實驗結束的操作為
③③
（填③或④）
①先打開分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管通電加熱
②先陶瓷管通電加熱，一段時間后，再打開分液漏斗活塞
③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后，再關閉分液漏斗活塞
④先關閉分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管斷電停止加熱
（4）裝置C左邊進氣的細長導管作用為
對高溫蒸汽冷凝對高溫蒸汽冷凝
。
（5）吸收尾氣中CO的的化學方程式
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HClPdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
。
（6）所得的TiCl4可用Mg制Ti,該過程可在
④④
氣氛圍保護下進行。（填編號）
①氮氣
②氧氣
③水蒸氣
④氬氣
1000
℃
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；②；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；A→D→D→B→C→D→D→D；①；③；對高溫蒸汽冷凝；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；④
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：86引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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