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          化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。
          Ⅱ.打開(kāi)K1,觀(guān)察到C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒溶液吸入A,片刻后回流停止。
          Ⅲ.打開(kāi)K2觀(guān)察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀(guān)察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o(wú)色。
          (1)同學(xué)們對(duì)相關(guān)問(wèn)題分組展開(kāi)如表探究。
          探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究
          提出問(wèn)題 A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? C中溶液為什么變成無(wú)色?
          做出猜想 猜想一:Na2CO3
          猜想二:Na2CO3和NaOH
          猜想一:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酚酞變質(zhì)了
          猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,若觀(guān)察到
          由白色沉淀生成,且溶液仍為紅色
          由白色沉淀生成,且溶液仍為紅色
          ,證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是
          碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉
          碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉
          i.取少量C中溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想一不成立。
          ii.用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH
          ≤7
          ≤7
          ,證明猜想二成立。
          【反思交流】
          (2)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng);A中溶液里一定還存在NaCl。寫(xiě)出向NaOH溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

          (3)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中的現(xiàn)象
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。

          【答案】由白色沉淀生成,且溶液仍為紅色;碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉;≤7;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;不能
          【解答】
          【點(diǎn)評(píng)】
          聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
          發(fā)布:2024/8/22 0:0:1組卷:12引用:1難度:0.3
          相似題
          • 1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
            (1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
             
            ,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀(guān)察到D中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手,D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變,說(shuō)明裝置氣密性良好。
            (2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
             

            (3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
             
            ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
             

            (4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
             
            (填“合理”或“不合理”),原因是
             

            (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
             

            發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:29引用:2難度:0.5
          • 2.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
            (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
             

            (2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
             
            (填序號(hào))
            ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
            (3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
            (4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
             

            (5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是
             
            (填序號(hào))
            ①觀(guān)察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色  ②觀(guān)察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,濾液仍顯藍(lán)色

            發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:13引用:2難度:0.7
          • 3.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
            Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
             
            與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
             
            與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號(hào))
            (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
             

            Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
            (1)儀器A的名稱(chēng)為
             

            (2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為
             
             
            。(填序號(hào))但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷,如何改進(jìn)?
             

            發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5
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