學習復分解反應發生條件時，小紅同學做了下表中的四個實驗。

試管編號	①	②	③	④
試管內試劑	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba（NO3）2溶液
加入硫酸后的現象	無明顯現象	無明顯現象	產生氣泡	白色沉淀生成

（1）根據以上實驗，可以判斷試管③④中發生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發生了反應，這種試劑是

無色酚酞溶液

無色酚酞溶液

。
（3）為了驗證試管②中是否發生復分解反應，小明同學進行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發生復分解反應，溶液中有MgCl₂，即Mg²⁺和Cl^-同時存在溶液中。
猜想2：試管②中發生了復分解反應，溶液中無MgCl₂。
老師提示SO₄^2-會對Cl^-的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。
[設計方案]

沉淀A的化學式是

BaSO₄

BaSO₄

。
老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應該將所選的試劑

BaCl₂

BaCl₂

改成

Ba（NO₃）₂

Ba（NO₃）₂

。
小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現象是

產生白色沉淀

產生白色沉淀

。
[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現象，你認為其中的原因是

經過步驟Ⅰ后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發生反應

經過步驟Ⅰ后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發生反應

。