近日，《自然-通訊》發表了我國復旦大學魏大程團隊開發的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。
（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是DD，能量最低的是AA（用字母表示）。
（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有33種。
（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構型為直線形直線形，Na在空氣中燃燒則發出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為光譜發射發射。（填“發射”或“吸收”）
（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大。
（5）BH3?NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對孤電子對，在BH3?NH3中B原子的雜化方式為sp3雜化sp3雜化。它的性質與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3?NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能；BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3?NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能；。
（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的正四面體正四面體（填空間結構）空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置
。
已知立方氮化硼的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為343100dNA×107343100dNA×107nm.（只要求列算式）
3
4
3
100
d
N
A
3
4
3
100
d
N
A
【答案】D；A；3；直線形；發射；N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大；孤電子對；sp3雜化；BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3?NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能；；正四面體；；×107
；3
4
3
100
d
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4