海洋是巨大的資源寶庫。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水（海水中富含Br^-）中提取液溴的過程，設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸點為59°C，微溶于水，有毒。
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂至反應(yīng)完全：
②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣：
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：
（1）步驟①中通入氯氣需緩慢的原因是

充分反應(yīng)，提高Cl₂利用率

充分反應(yīng)，提高Cl₂利用率

。
（2）步驟①A中主要反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

Cl、Br、I屬同族元素，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑變大，得電子能力減弱

Cl、Br、I屬同族元素，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑變大，得電子能力減弱

。
（3）萃取是“海水提溴”工藝中重要的操作之一。可以作為溴單質(zhì)萃取劑的是

b

b

（填序號）
a.酒精
b.CCl₄
c.飽和食鹽水
將該試劑加入溴的水溶液中，振蕩，靜置、分層，萃取劑層顏色為

橙紅

橙紅

色，然后分液，水層從分液漏斗的

上

上

（填“上”、“下”）口倒入燒杯中。
（4）進(jìn)行步驟③時，B中尾氣可用

c

c

（填字母）吸收處理。
a.水
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.飽和NaCl溶液
（5）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中流加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
（6）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為

操作簡單，污染小

操作簡單，污染小

。