在生活、生產中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，發現有部分中和反應現象并不明顯。
【提出問題】以氫氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發生中和反應了呢？
【設計實驗】
方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，選行了下列操作。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。
（1）直至看到

溶液恰好由紅色變為無色

溶液恰好由紅色變為無色

現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。
【實驗反思】
（2）乙同學取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是

C

C

。（填字母）
A．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無色
B．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色
C．再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色
D．再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色
方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發現有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與鹽酸反應生成了氯化鈉。
【提出質疑】
（3）同學們立即表示反對，因為

白色固體也有可能是氫氧化鈉

白色固體也有可能是氫氧化鈉

。
（4）大家經過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是

ACD

ACD

（填字母）。
A．CuSO₄溶液
B．稀鹽酸
C．酚酞溶液
D．FeCl₃溶液
【拓展延伸】還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應。
【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。
Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。
同學們經過討論設計了下列三個實驗：

（5）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是

甲乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變為紅色

甲乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變為紅色

。
（6）造成丙中U形管左側液面降低、右側液面升高的原因可能是：

氫氧化鈉和無水醋酸發生中和反應，中和反應放熱

氫氧化鈉和無水醋酸發生中和反應，中和反應放熱

。
【反思總結】
在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發生的方法，主要通過兩條途徑：a、證明反應物減少了；b、證明新物質的生成。
（7）請你再寫出一個不屬于中和反應并且沒有明顯現象的反應：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。（用化學方程式表示）
（8）綜上兩個中和反應，他們的微觀本質都是

氫離子與氫氧根離子結合成水分子

氫離子與氫氧根離子結合成水分子

。