酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學反應速率的因素。
I．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發生上述反應，請寫出該反應離子方程式：
2
M
n
O
-
4
+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
2
M
n
O
-
4
+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
。
（2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
A
A
。

②滴定到達終點的判斷標志是
最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不復原
最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不復原
。
③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是
B
B
。
A．滴定終點讀數時俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒有潤洗錐形瓶
D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質的量濃度為
0.2000mol?L^-1
0.2000mol?L^-1
（保留四位有效數字）。
Ⅱ．用2mL0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。

組別 10%硫酸體積溫度/℃ 加入其他物質

① 2mL 20 -

② 2mL 20 10滴飽和MnSO₄溶液

③ 2mL 30 -

④ 1mL 20
1mL蒸餾水
1mL蒸餾水

（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗②和
①
①
（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗③和
①
①
。
（4）如果要利用實驗①和④，研究硫酸濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入
1mL蒸餾水
1mL蒸餾水
。
（5）某同學對實驗①進行了三次實驗，測得溶液褪色時間如下表：

溶液褪色所需時間t/min

第一次第二次第三次

4.9 5.1 6.8

則實驗①中用KMnO₄來表示的化學反應速率為
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
（忽略混合前后溶液體積的變化）。

【答案】2

+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；A；最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不復原；B；0.2000mol?L^-1；1mL蒸餾水；①；①；1mL蒸餾水；0.005mol/（L?min）

【解答】

【點評】

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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：3難度：0.5

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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是

。
（4）根據上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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