自然界中鋇元素主要以硫酸鋇的形式存在于重晶石中。某高品位重晶石礦石中僅含有少量氧化鐵、氧化鋁和二氧化硅雜質。將該礦石進行浮選、粉碎、酸浸處理后即可用于工業制備鋇的常見化合物及其單質。
（1）酸浸過程中發生的主要反應的離子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，酸浸工藝完成后，應進行的分離操作是

過濾

過濾

。
（2）將處理過的礦石用飽和碳酸鈉溶液多次浸泡，可使絕大多數硫酸鋇轉化為碳酸鋇。反應的化學方程式為

BaSO₄+CO₃^2-?BaCO₃+SO₄^2-

BaSO₄+CO₃^2-?BaCO₃+SO₄^2-

。
（3）由碳酸鋇制取鋇單質可經過如圖所示的兩種途徑。

①途徑Ⅰ中試劑A為

鹽酸

鹽酸

。電解熔融態無水氯化鋇時，發生反應的化學方程式是

BaCl₂

電解

Ba+Cl₂↑

BaCl₂

電解

Ba+Cl₂↑

。
②途徑Ⅱ中條件B為

高溫

高溫

。氧化鋇與鋁粉反應制取鋇蒸氣，同時得到的另一產物可表示為BaO?Al₂O₃，請寫出該反應的化學方程式并用“雙線橋”表示出電子轉移的方向和數目：

。