實驗Ⅰ從含碘廢液（含有CCl4、I2、KI、H2O ）中回收碘，實驗過程如圖所示：
已知：①KI易溶于水，不溶于CCl4；②還原步驟中的反應：Na2SO4+I2+H2O═2NaI+H2SO4。
（1）操作①的名稱為 分液分液；操作②的名稱為 萃取萃取。
（2）流程中“氧化”過程發生反應的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。
實驗Ⅱ海帶中也含有豐富的碘元素，某同學設計從海帶中提取碘單質實驗流程如圖：
（3）操作②中用到的主要玻璃儀器：分液漏斗分液漏斗。
（4）操作②中苯 不能不能（填“能”或“不能”）換成有機溶劑酒精，原因是 酒精溶于水，不能分層，達不到萃取分液目的酒精溶于水，不能分層，達不到萃取分液目的。
（5）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，得到1molI2，消耗氧化劑物質的量之比n（Cl2）：n（H2O2）=1：11：1。
【答案】分液；萃取；Cl2+2I-=I2+2Cl-；分液漏斗；不能；酒精溶于水，不能分層，達不到萃取分液目的；1：1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1