某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題。
（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O實驗中若用含有0.2mol 濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止
（2）①裝置B的作用是檢驗水蒸氣檢驗水蒸氣。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。
③裝置E的作用是吸收氯氣，避免對F產生干擾吸收氯氣，避免對F產生干擾。
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置EE與FF之間（再填裝置字母序號）增加一個裝置。增加裝置里面的試劑可為ACAC。
A．濕潤的沉淀KI試紙
B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條
D．飽和的食鹽水。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止；檢驗水蒸氣；氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；吸收氯氣，避免對F產生干擾；E；F；AC
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.3
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7