用如圖所示的實驗裝置制取氣體并還原氧化鐵。
已知草酸（H2C2O4）在濃硫酸存在時加熱發生如下反應：H2C2O4 濃硫酸 △CO↑+CO2↑+H2O。
（1）A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，檢驗A裝置氣密性的方法是 關閉分液漏斗活塞，導氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導管口有氣泡產生，證明A氣密性良好關閉分液漏斗活塞，導氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導管口有氣泡產生，證明A氣密性良好。C裝置中濃硫酸是足量的，可以吸收完氣體中的水分，做干燥劑用，B裝置氫氧化鈉也是足量的，試推測B裝置的作用 除去二氧化碳除去二氧化碳。
（2）開始實驗時應先點燃 AA（A或D）處酒精燈，過程中可觀察到氧化鐵樣品顏色變化是 由紅變黑由紅變黑，該套裝置的一個缺陷是 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置，E中發生的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）計算E中質量增加22g時，被還原的氧化鐵的質量是多少克（保留一位小數）？
濃硫酸
△
【答案】分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，導氣管放入水中，微熱燒瓶，看到導管口有氣泡產生，證明A氣密性良好；除去二氧化碳；A；由紅變黑；缺少尾氣處理裝置；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.8
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3