氮氧化物是大氣污染物之一，利用炭粉還原消除一氧化氮的反應為：C（s）+2NO（g）?N2（ g）+CO2（g）。回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-bkJ?mol-1 （ a,b均大于0）
反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的△H＜＜0（填”＞”、“=”、“＜”），若該正反應的活化能為c kJ?mol-1，則逆反應的活化能為a+b+ca+b+ckJ?mol-1（用a、b、c表示）。有利于加快該反應速率的條件是升溫、增大壓強、增大反應物濃度、加入催化劑等升溫、增大壓強、增大反應物濃度、加入催化劑等。（任寫一條）
（2）對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol?L-1。不同溫度下，測得反應2小時時NO 去除率如圖所示：
①據圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是CaO/CCaO/C（填C、CaO/C、La2O3/C）。A點不是不是（填“是”或“不是”）平衡點，理由是A點NO去除率隨溫度升高增大A點NO去除率隨溫度升高增大。
②400℃時，CaO/C催化下反應速率v（NO）=0.0180.018mol?L-1?h-1，該溫度下此反應的平衡常數Kp=144，則反應達平衡時NO的去除率為96%96%。
③上述實驗中，400℃時，若要實現反應2小時La2O3/C對NO 的去除率達到36%，則可能采取的措施是BDBD。
A．降低溫度
B．壓縮體積
C．恒容下，向體系中通入氦氣
D．恒容下，向體系中通入更多NO
【答案】＜；a+b+c；升溫、增大壓強、增大反應物濃度、加入催化劑等；CaO/C；不是；A點NO去除率隨溫度升高增大；0.018；96%；BD
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3