聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復合型混凝劑。用廢鐵皮（主要成分Fe和Fe₃O₄，少量碳）為原料制備的流程如下：

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是

減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率

減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率

。
（2）在實驗室進行過濾操作時，所用到玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

。
（3）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如表所示：

溫度（℃）	40	60	80	100	120
鐵浸取率（%）	50	62	79	92	83

已知：在一定溫度下，Fe³⁺在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸時應控制溶液的pH

＜2

＜2

，其原因是

pH≥2時將有部分Fe³⁺沉淀損失

pH≥2時將有部分Fe³⁺沉淀損失

。
②酸浸時通入O₂的目的是

氧化Fe²⁺為Fe³⁺

氧化Fe²⁺為Fe³⁺

。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是

溫度超過100℃時，Fe³⁺水解反應速率明顯加快，導致Fe³⁺濃度降低

溫度超過100℃時，Fe³⁺水解反應速率明顯加快，導致Fe³⁺濃度降低

。
（4）濾渣的主要成分為

C

C

（填化學式）。
（5）“Fe³⁺濃度檢測”是先用SnCl₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺；在酸性條件下，再用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），該滴定反應的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

；
已知稱取2.60g聚硅酸鐵產品，加入硫酸，再加入足量SnCl₂，用0.2000mol/L K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為20.00mL，則聚硅酸鐵產品中鐵元素的百分含量為

52%

52%

（結果保留兩位有效數字）。