海洋化學資源的綜合利用對人類的發展意義重大。
Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等雜質離子。為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：

（1）為除去Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

，按照順序加入試劑①～③，可以是下列組合中的

BD

BD

（填字母）。
A．①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH
B．①BaCl₂②NaOH③Na₂CO₃
C．①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂
D．①BaCl₂②Na₂CO₃③NaOH
（2）步驟“除雜2”中涉及反應的離子方程式有：

H⁺+OH^-=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

H⁺+OH^-=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（3）粗鹽提純的整個操作過程中多處需要使用到玻璃棒，“過濾”過程中使用玻璃棒的作用是

引流

引流

。
Ⅱ.從海帶中提取碘的工業生產過程如圖：

（4）氧化劑將I^-→I₂。下列氧化劑中，最好選用

D

D

（填字母）。
A．酸性KMnO₄
B．新制氯水
C．濃硫酸
D．H₂O₂
（5）實驗室中常用CCl₄從氧化后的溶液中萃取I₂，其原理是

I₂在CCl₄中的溶解度遠大于I₂在水中的溶解度

I₂在CCl₄中的溶解度遠大于I₂在水中的溶解度

。
Ⅲ.某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；③將沉淀物與鹽酸反應，蒸發結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。
（6）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是

C

C

。
A．分解反應
B．化合反應
C．置換反應
D．復分解反應
（7）該過程中屬于氧化還原反應的化學方程式為

MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

。