我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質已略去）。
（1）①～③所涉及的操作方法中，包含過濾的是 ①③①③ （填序號）。
（2）根據圖，將化學方程式補充完整：NH3+CO2+NaClNaCl+H2OH2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）煅燒NaHCO3固體的化學方程式是 2NaHCO3 高溫 Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 高溫 Na2CO3+CO2↑+H2O。
（4）下列說法中，正確的是 ABCABC（填字母）。
A.CO2可循環使用
B.NH4Cl副產物可用作肥料
C.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
（5）同學們將Na2CO3和NaHCO3固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象作出預測：
高溫
高溫
| 實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
| 操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 |
有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ （寫離子方程式） |
| 操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應 |
【考點】純堿工業（侯氏制堿法）．
【答案】①③；NaCl；H2O；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；ABC；Ca2++CO32-=CaCO3↓
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發布：2024/12/8 18:0:1組卷：165引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/8 0:0:1組卷：133引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8