方鈷礦化合物是典型的熱電材料，在環(huán)境污染和能源危機(jī)日益嚴(yán)重的今天，進(jìn)行新型熱電材料的研究具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義。
（1）基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為 3d74s23d74s2，Co和Fe的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表，F(xiàn)e的I4大于Co的原因是 Co的第四電離能失去的是3d6電子，F(xiàn)e失去的是3d5的電子，比較穩(wěn)定Co的第四電離能失去的是3d6電子，F(xiàn)e失去的是3d5的電子，比較穩(wěn)定。
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| Fe | 462.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 | 7240 | |
| Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 | 7670 |
①化合物乙中各元素的電負(fù)性大小為
N＞C＞H
N＞C＞H
。②化合物甲中C原子雜化軌道類(lèi)型為
sp2
sp2
。③化合物甲中的σ鍵和π鍵之比為
8：1
8：1
。（苯環(huán)中6個(gè)C原子共同形成了一個(gè)6原子6電子的大π鍵π66）（3）已知SbCl3的熔點(diǎn)73℃，沸點(diǎn)223.5℃，CoCl2的熔點(diǎn)是735℃，沸點(diǎn)是1049℃。兩者的熔沸點(diǎn)差異較大的原因是
SbCl3是分子晶體，CoCl2是離子晶體
SbCl3是分子晶體，CoCl2是離子晶體
。預(yù)測(cè)SbCl3的空間構(gòu)型為 三角錐形
三角錐形
。（4）Brian Sales等研究了一類(lèi)新型熱電材料，叫作填隙方鈷礦銻化物，在鈷和銻形成的晶體空隙中填充入稀土原子La（如圖所示），該化合物的化學(xué)式為
LaCo4Sb12
LaCo4Sb12
。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知該晶胞參數(shù)為anm,則該晶體的密度是 2
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【答案】3d74s2；Co的第四電離能失去的是3d6電子，F(xiàn)e失去的是3d5的電子，比較穩(wěn)定；N＞C＞H；sp2；8：1；SbCl3是分子晶體，CoCl2是離子晶體；三角錐形；LaCo4Sb12；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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