銅陽極泥含有金屬（Au、Ag、Cu等）及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有Ag2Se、Ag、AgCl等。如圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：
已知：Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+K=1.7×107
Ksp（AgCl）=1.8×10-10
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）水氯化浸金過程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。[AuCl4]-配離子中提供空軌道的是 Au3+Au3+，配位數(shù)是 44。
（3）加入氨氣后，AgCl溶解，請(qǐng)寫出氨浸分銀的離子方程式 AgCl+2NH3?[Ag（NH3）2]++Cl-AgCl+2NH3?[Ag（NH3）2]++Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.06×10-33.06×10-3。
（4）N2H4分子中N原子的雜化類型為 sp3sp3，在沉銀過程中的作用是 作還原劑作還原劑。
（5）Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10-10cm）。
已知銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，則晶體銀的晶胞密度ρ=408NA（a×10-10）3408NA（a×10-10）3g/cm3（列出計(jì)算式）。
（6）Mn和Fe都是過渡金屬元素，兩元素的部分電離能如表所示。
408
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
408
N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
| 元素 | 電離能（kJ?mol -1） | ||
| I1 | I2 | I3 | |
| Mn | 717 | 1509 | 3248 |
| Fe | 759 | 1561 | 2957 |
Ⅷ
Ⅷ
族，屬于 d
d
區(qū)。②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子更難，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因
Mn2+的3d能級(jí)是3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少
Mn2+的3d能級(jí)是3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少
。【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Au3+；4；AgCl+2NH3?[Ag（NH3）2]++Cl-；3.06×10-3；sp3；作還原劑；；Ⅷ；d；Mn2+的3d能級(jí)是3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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