化石燃料的燃燒易產生SO2、NO2、CO2等氣體。“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收含有SO2的煙氣，得到Na2SO3溶液，其流程如下：
（1）為提高“水浸”效率，可采取的措施是 攪拌（粉碎、加熱）攪拌（粉碎、加熱）（寫出一種即可）。
（2）過程①進行的操作是 過濾過濾，若在實驗室進行該操作，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要 漏斗漏斗。
（3）“浸出液”的溶質為Na2CO3，寫出“浸出液”吸收SO2生成NaHSO3的化學方程式：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2。
（4）“吸收液”中溶質主要有Na2SO3和NaHSO3，加入NaOH溶液后，發生反應的離子方程式為 HSO-3+OH-=SO2-3+H2OHSO-3+OH-=SO2-3+H2O。
（5）制得的Na2SO3溶液中含有少量Na2SO4，原因是 含+4價硫的Na2SO3具有較強的還原性，易被空氣氧化含+4價硫的Na2SO3具有較強的還原性，易被空氣氧化。
（6）設計實驗證明制得的Na2SO3溶液中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量制得的Na2SO3溶液，加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
（7）NaHSO3具有強還原性，可與硫酸鐵反應，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：11：1。
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
SO
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【答案】攪拌（粉碎、加熱）；過濾；漏斗；Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；+OH-=+H2O；含+4價硫的Na2SO3具有較強的還原性，易被空氣氧化；加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液；1：1
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SO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5