據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。某興趣小組制備KH2PO4，流程如圖。
已知：
a.KH2PO4有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。
b.HCl易溶于乙醇和醚等有機溶劑。
請回答：
（1）步驟Ⅱ的實驗操作是萃取、分液萃取、分液。
（2）有關步驟Ⅲ，下列說法正確的是BCDBCD。
A．有機溶劑M可用乙醇
B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同
C．NH4Cl在水中溶解度明顯大于在有機溶劑M中
D．有機溶劑M可循環使用
（3）試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到KH2PO4溶液的原理：步驟Ⅰ．磷酸加入KCl,發生KCl+H3PO4?KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ．反應產生的HCl易溶于有機萃取劑，經萃取后，水相中HCl濃度降低，平衡正向移動，生成KH2PO4步驟Ⅰ．磷酸加入KCl,發生KCl+H3PO4?KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ．反應產生的HCl易溶于有機萃取劑，經萃取后，水相中HCl濃度降低，平衡正向移動，生成KH2PO4。
（4）在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是BDBD。
A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管
（5）步驟Ⅳ，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結晶操作中，為了得到磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有自然冷卻（緩慢冷卻自然冷卻（緩慢冷卻。某同學發現使用加熱濃縮、冷卻結晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請提出針對性的改進實驗方案：在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇，然后經過濾、干燥得到晶體。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】萃取、分液；BCD；步驟Ⅰ．磷酸加入KCl，發生KCl+H3PO4?KH2PO4+HCl，步驟Ⅱ．反應產生的HCl易溶于有機萃取劑，經萃取后，水相中HCl濃度降低，平衡正向移動，生成KH2PO4；BD；自然冷卻（緩慢冷卻；在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5