中和反應是重要的化學反應，某小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。
【提示：銀離子和氯離子結合生成難溶于水的氯化銀。】
（1）【任務一】宏微結合初識中和反應
①如圖1，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸觀察到

溶液由紅色變為無色

溶液由紅色變為無色

現象。證明反應發生，該反應化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，該反應的基本類型為

復分解反應

復分解反應

。

②向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖2所示（其中“”、“”、“”、“”表示不同離子）。由圖2分析：
表示

Cl^-

Cl^-

（用化學符號表示）；該反應的微觀實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

。
（2）【任務二】轉換思維再探中和反應

①用pH傳感器按圖3再次實驗，將注射器內的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內溶液pH變化曲線如圖4所示，則c點對應溶液中的溶質為

HCl、NaCl

HCl、NaCl

（填化學式）。
②為了探究c點和b點對應溶液中的溶質成分不同，所選藥品正確的是

AD

AD

（填字母序號）。
A.碳酸鈣固體
B.銅片
C.硝酸銀溶液
D.氧化銅粉末
（3）【任務三】探究中和反應能量變化
將圖3裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲線如圖5所示。
①氫氧化鈉和鹽酸反應是

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②當加入鹽酸

10

10

mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。
（4）【拓展任務】小美向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，通過思考認為氫氧化鈉已經變質。請寫出上述實驗中產生氣泡的反應

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

。（用化學方程式表示）