現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示。
（1）沉淀A的主要成分是 BaSO4、BaSO4、、BaCO3BaCO3（填化學式）。
（2）①②③中均進行的分離操作是 過濾過濾。
（3）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是 Na2CO3Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的 HNO3HNO3。
（4）實驗探究小組在實驗中需要用到450mL、6mol?L-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發現一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括 500mL容量瓶500mL容量瓶、5050mL量筒、燒杯、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液 37.537.5mL。
③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是 ACAC。
A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線
B．量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C．8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯
D．定容時仰視刻度線
E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，未進行任何操作
（5）某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是 未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是 CC。
A．為了美觀 B．為了統一標準 C．為了提高準確度 D．方便刻畫。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】BaSO4、；BaCO3；過濾；Na2CO3；HNO3；500mL容量瓶；50；玻璃棒；37.5；AC；未用玻璃棒引流；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1