硫鐵礦的主要成分為FeS2，工業上常用硫鐵礦在空氣中煅燒產氣來制備硫酸，該過程中的燒渣可用于制備鐵紅、綠礬等。現以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質）為原料、氨水為沉淀劑制備鐵紅顏料的流程如圖所示：
根據所學知識，回答下列問題：
（1）寫出FeS2高溫煅燒生成Fe2O3的化學方程式 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2，其中氧化產物為 Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2（填化學式）。
（2）“浸取液Ⅰ”中加入H2O2的目的是 作氧化劑，氧化Fe2+作氧化劑，氧化Fe2+，發生反應的離子方程式為 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）“操作Ⅰ”的名稱為 過濾過濾。
（4）在加入氨水沉淀時，調節pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“濾液Ⅱ”中溶質的主要成分為 （NH4）2SO4、Al2（SO4）3（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（填化學式）。寫出獲得“濾渣Ⅱ”的離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4。
高溫
高溫
NH
+
4
NH
+
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；Fe2O3、SO2；作氧化劑，氧化Fe2+；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；過濾；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3
高溫
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：4難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5