尿素[CO（NH2）2]，又稱碳酰胺，是目前含氨量較高的氮肥，適用于各種土壤和植物．
已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH1=-92.4kJ?mol-1
②2NH3（g）+CO2（g）?NH4COONH2（s） ΔH2=-159.5kJ?mol-1
③NH4COONH2（s）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g） ΔH3=+72.5kJ?mol-1
（1）請寫出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH=-179.4kJ/molN2（g）+3H2（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH=-179.4kJ/mol．
（2）相比③，若②的反應速率更快，如圖1示意圖 AA（填標號）最能體現②③反應過程的能量變化．
（3）在某溫度下，將NH3和CO2以物質的量之比2：1置于一恒容密閉容器中反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH，NH3的轉化率隨時間變化關系如圖2所示．t1時反應達到平衡，此時的壓強為pMPa.
①下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是 ADAD（填標號）．
A．容器壓強不變
B．消耗1molCO2時，生成1molH2O
C．容器內n（C）與n（N）的比值不發生變化
D．混合氣體的平均摩爾質量不變
②t1時反應達到平衡，CO2的體積分數為 22.2%22.2%（保留三位有效數字），c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=4：2：34：2：3；平衡常數Kp=24332p224332p2MPa-2（Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）．
③向平衡后的反應體系中再通入2molNH3，Kp將 不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④圖中t2時，NH3的轉化率發生改變，此時改變的反應條件是 再向容器中通入CO2再向容器中通入CO2．（請寫出任意一條）．
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【答案】N2（g）+3H2（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g）ΔH=-179.4kJ/mol；A；AD；22.2%；4：2：3；；不變；再向容器中通入CO2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3